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PH值緩沖溶液的組成及ph緩沖原理
點擊次數：2878 發布時間：2011-6-14
PH值緩沖溶液的組成及ph緩沖原理.PH緩沖溶液的組成及緩沖原理
溶液的酸度對許多化學反應都有著重要的影響，溶液的pH值控制在特定范圍內，反應才能發生。要保持化學反應溶液的pH值在一定范圍內，就必須依靠緩沖溶液。
（一） 緩沖溶液的組成
按組分不同，緩沖溶液可分為三類：（1）由弱的共軛酸堿對組成的體系，如HAc-Ac-，NH4+-NH3，H2CO3-HCO3-，H2PO4--HPO42-，（CH2）6N4H+-（CH2）6N4等。以上共軛酸堿對又稱為緩沖對，不同的緩沖對對應不同的pH值。根據需要的pH值范圍選擇適當的緩沖體系。（2）強酸或強堿溶液。由于其酸度或堿度較高，外加少量酸、堿或稀釋時溶液pH值的相對改變不大。（3）弱酸弱堿鹽。
以上三種緩沖溶液中以共軛酸堿對組成的體系使用zui多，本節將重點討論*類。
（二） 緩沖原理
為什么緩沖溶液具有緩沖作用呢？以HAc-NaAc緩沖溶液為例，HAc水溶液存在如下平衡：
HAc H+ + Ac-
加入的NaAc由于同離子效應，抑制了HAc電離，溶液中H+濃度相對較低。
當往此緩沖體系中加入少量強酸HCl，H+濃度增大，破壞了原來的平衡，平衡將向左移動，H+與Ac-結合成HAc，溶液中H+的量基本保持不變。
當加入少量強堿NaOH時，加入的OH-與溶液中H+結合生成水，使H+濃度降低，破壞了原來的平衡條件，平衡向右移動，補充了H+的消耗，使H+濃度保持基本不變，pH值幾乎不變。
應該說明的是：當外界加入大量強酸、強堿，起緩沖作用的物質消耗盡時，緩沖作用消失。所以緩沖溶液的緩沖能力是有限的。