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鐵離子的由來

時間:2017-11-30閱讀:1587
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鐵離子的氧化性是大于銅離子的,而鐵單質(zhì)可以還原銅離子,自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小:K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au.

氧化性從小到大:K+,Ca2+,Na+,Mg2+Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn4+,Pb2+,H+,Cu2+,F(xiàn)e3+,Hg+,Ag+,Pt, Au .其實這是按照金屬活動性順序排列的。

氯、氮等與其形成配合物時,溶液顯黃色。而真正的六水合鐵離子為淺紫色。

物理性質(zhì)

含F(xiàn)e2+的溶液------淺綠色(很不明顯)

含F(xiàn)e3+的溶液-----不定,形成不同的配合物【Fe(H2O)6】3+為淡紫色,而【FeCl6】3-為黃色

離子檢驗

二價鐵離子

亦稱亞鐵離子(Fe2+)

檢驗:

(1)加K3[Fe(CN)6]溶液,生成帶有征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀(滕士藍):

3Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓

(2)加SCN-(離子),不顯血紅色,通入氯氣后,顯血紅色。

(3)加入NaOH(aq),產(chǎn)生白色絮狀沉淀Fe(OH)2,其在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,zui終成為紅褐色沉淀Fe(OH)3.(方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3)

三價鐵離子

(Fe3+)的檢驗方法:

(1)加苯酚顯紫紅色(絡(luò)合物)

(2)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡(luò)合物)

(3)加氫氧化鈉有紅褐色沉淀,從開始沉淀到沉淀時溶液的pH(常溫下):2.7~3.7

相關(guān)反應(yīng)

鐵與非氧化性酸反應(yīng)生成亞鐵離子 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

鐵在氯氣中燃燒生成三價鐵離子 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

三價鐵轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

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