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樹脂進行離子交換反應的性能和再生問題
  臭氧是一種具有刺激性特殊氣味的不穩定氣體，分子結構如圖所示。它可在地球同溫層內光化學合成，但是在地平面上僅以極低濃度存在。
1.1 一般物理性質  
  在常溫下，臭氧為藍色氣體，不過在常溫下，藍色并不明顯，除非是相當厚的氣體。
1.2 臭氧的溶解度  
   臭氧略溶于水，標準壓力和溫度下（ STP ），其溶解度比氧大 13 倍，比空氣大 25 倍。  
 將臭氧通入蒸餾水中，可以測出不同溫度、不同壓力下臭氧在水中的溶解度。圖 2-2 是在壓力為 1atm 時，純臭氧在水中的溶解度和溫度的關系曲線。從圖2-2 知，當溫度為 0℃ 時，純臭氧在水中的溶解度可達 2.858×10 -2 mol/L(1372mg/L)。臭氧和其他氣體一樣，在水中的溶解度符合亨利定律，即在一定溫度下，任何氣體溶解于已知液體中的質量，將與該氣體作用在液體上的分壓成正比，而亨利常數的大小只是溫度的函數，與濃度無關。  
   C=K H P                          (1-1)  
        式中 C －臭氧在水中的溶解度， mg/L ；  
        P －臭氧化空氣中臭氧的分壓， kPa ；  
        K H －亨利常數， mg/ （ L·kPa ）。  
   從式（ 1-1 ）知，由于實際生產中采用的多是臭氧化空氣，其臭氧的分壓很小，故臭氧的溶解度遠遠小于表 1-3 中的數據。例如，用空氣為原料的臭氧發生器生產的臭氧化空氣，臭氧只占 0.6 ％～ 1.2 ％（體積）。根據氣態方程及道爾頓分壓定律知，臭氧的分壓也只有臭氧化空氣壓力的 0.6 ％～ 1.2 ％。因此，當水溫為 25℃ 時，將這種臭氧化空氣加入水中，臭氧的溶解度只有（ 0.625 ～ 1.458 ） ×10 -4 mol/L(3 ～ 7mg/L) 。在一般水處理中，臭氧濃度較低，所以在水中的溶解度并不大。在較低濃度下，臭氧在水中的溶解度基本滿足亨利定律。