PH計原理分類
原理
“pH"中的“p"來自德語Potenz,意思是濃度,H(hydrogenion)代表氫離子,用來量度物質中氫離子的活性。這活性直接關系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學上是中性的,但不是沒有離子,即使化學純水也有微量被離解:嚴格地講,在與水分子水合作用以前,氫核不是以自由態存在。
2H?O≒H?O? + OH?,由于水合氫離子(H3O+)的濃度是與氫離子(H+)濃度等同看待,上式可以簡化成下述常用的形式:
H?O≒H? + OH?
此處正的氫離子,人們在化學中表示為“H+離子"或“氫核"。水合氫核表示為“水合氫離子"。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子"。
利用質量作用定律,對于純水的離解可以找到平衡常數加以表示:
K=H3O+×OH-————H2O
由于水只有少量被離解,因此水的質量摩爾濃度實際為常數,并且有平衡常數K可求出水的離子積KW。
KW=K×H2O KW= [H3O+]·[OH-]=10-7·10-7=10-14mol/L(25℃)
也就是說對于升純水在25℃時存在10-7摩爾H3O+離子和10-7摩爾OHˉ離子。
在中性溶液中,氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10-7mol/L
分類
人們根據生產與生活的需要,科學地研究生產了許多型號的酸度計:
按測量度
可分0.2級、0.1級、0.01級或更度。
按儀器體積
分為筆式(迷你型)、便攜式、臺式還有在線連續監控測量的在線式。
根據使用的要求
筆式(迷你型)與便攜式pH酸堿度計般是檢測人員帶到現場檢測使用。
選擇pH酸堿度計的度級別是根據用戶測量所需的度決定,而后根據用戶方便使用而選擇各式形狀的pH計。
◆按便攜性分的,分為:便攜式pH計,臺式pH計和筆式pH計。
◆按用途分為:實驗室用pH計,業在線pH計等。
◆按程度分為經濟型pH計,智能型pH計,密型pH計或分為針式pH計,數顯式pH計。
◆筆式pH計,般制成單量程,測量范圍狹窄,為專用簡便儀器。