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  滴定分析法是將一種標準溶液滴加到被測物質的溶液中，直到所加試劑與被測物質按化學計量關系定量反應為止，然后根據所加標準溶液與被測物質的濃度和體積計算出被測物質的含量的分析方法。

1、直接滴定法：凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標準滴定溶液直接滴定被測物質。例如用NaOH標準滴定溶液可直接滴定HCl、等試樣。

2、返滴定法：返滴定法（又稱回滴法）是在待測試液中準確加入適當過量的標準溶液，待反應wan 全后，再用另一種標準溶液返滴剩余的第一種標準溶液，從而測定待測組分的含量。

這種滴定方式主要用于滴定反應速度較慢或反應物是固體，加入符合計量關系的標準滴定溶液后，反應常常不能立即完成的情況。例如，鋁離子與EDTA（一種配位劑）溶液反應速度慢，不能直接滴定，可采用返滴定法

3、置換滴定法：置換滴定法是先加入適當的試劑與待測組分定量反應，生成另一種可滴定的物質，再利用標準溶液滴定反應產物，然后由滴定劑的消耗量，反應生成的物質與待測組分等物質的量的關系計算出待測組分的含量。

這種滴定方式主要用于因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定。例如，用重鉻酸鉀標定硫代硫酸鈉溶液的濃度時，就是以一定量的重鉻酸鉀在酸性溶液中與過量的KI作用，析出相當量的碘，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定析出的碘，進而求得硫代硫酸鈉溶液的濃度。

4、間接滴定法：某些待測組分不能直接與滴定劑反應，但可通過其它的化學反應，間接測定其含量。例如，溶液中鈣離子幾乎不發生氧化還原的反應，但利用它與草酸根離子作用形成草酸鈣沉淀，過濾洗凈后，加入硫酸使其溶解，用高錳酸鉀標準滴定溶液滴定草酸根離子，就可間接測定鈣離子含量。