天然石灰石是工業生產中重要的原材料之一，它的主要成分是 CaCO3 ，此外還含有 SiO2 、 Fe2O3 、Al2O3 及 MgO 等雜質。石灰石中 Ca2+ 含量的測定主要采用配位滴定法和高錳酸鉀法。前者比較簡便但干擾也較多，后者干擾少、準確度高。但較費時。  ①配位滴定法測定石灰石鈣的含量 1.試樣的溶解：一般的石灰石、白云石，用鹽酸就能使其溶解，其中鈣、鎂等以Ca2+、Mg2+等離子形式轉入溶液中。有些試樣經鹽酸處理后仍不能全部溶解，則需以碳酸鈉熔融，或用高氯酸處理，也可將試樣先在950-1050℃的高溫下灼燒成氧化物，這樣就易被酸分解(在灼燒中粘土和其他難于被酸分解的硅酸鹽會變為可被酸分解的硅酸鈣和硅酸鎂等)。 2.干擾的除去：白云石、石灰石試樣中常含有鐵、鋁等干擾元素，但其量不多，可在pH值為5.5-6.5的條件下使之沉淀為氫氧化物而除去。在這樣的條件下，由于沉淀少，因此吸咐現象極微，不致影響分析結果。 3.鈣、鎂含量的測定：將白云石、石灰石溶解并除去干擾元素后，調節溶液酸度至pH≥12，以鈣指示劑指示終點，用EDTA標準溶液滴定，即得到鈣量。再取一份試液，調節其酸度至pH≈10，以鉻黑T(或K-B指示劑)作指示劑，用EDTA標準溶液滴定，此時得到鈣、鎂的總量。由此二量相減即得鎂量，其原理與EDTA溶液之標定相同，此處從略。