水泥氧化鈣檢測儀水泥廠用X熒光鈣鐵分析儀 型號：KL3000型 【鶴壁創新儀器】134.6199.6830常經理供應X熒光鈣鐵分析儀，水泥氧化鈣檢測儀，水泥游離氧化鈣檢測儀，水泥硫鈣鐵分析儀，水泥氧化鈣硫鈣鐵化驗儀器，化驗石灰石碳酸鈣的設備，測試水泥鈣的機器，煤矸石氧化鈣化驗設備，測試石灰石氧化鈣的機器

    KL3000型X熒光鈣鐵分析儀是一種新型的采用純物理分析方法的微機化臺式儀器,用于水泥廠，能夠30秒快速分析旋窯、機立窯、窯外分解旋窯廠家的白生料、全黑或半黑生料、熟料、水泥中 CaO、Fe2O3的百分含量，為配料成分控制及時提供數據。由于它的分析速度快（30秒），因此可實時監控生產過程中成份變化的情況，便于及時調整原料配比，為生產合格熟料、水泥打下堅實的基礎。同時可用于分析石灰石、粘土、鐵粉、粉煤灰、煤矸石、磚坯等混合材中CaO、Fe2O3的百分含量，為進廠原材料提供質量數據。除建材工業外，亦可用于需要分析CaO、Fe2O3百分含量的各種場合。

    大屏幕液晶顯示，全中文菜單提示操作，智能錯誤報警提示，使用極為方便。不用任何化學試劑、無三廢排放，不含放射源、低耗電，符合環保節能要求。

水泥氧化鈣檢測儀水泥廠用X熒光鈣鐵分析儀 技術指標：

1. 分析范圍： CaO、Fe2O3分析范圍均可調節，通過標定工作曲線的方法選定。

2. 分析范圍寬度： CaO%max—CaO%min≤7% Fe2O3 % max—Fe2O3 % min≤5%；

   例如生料：CaO：39%~46%，Fe2O3：0.01~5%。

3. 固有誤差： CaO：±0.10%，Fe2O3：±0.10%。

4. 系統分析時間： 30×n秒(n為自然數)，推薦值為60秒。

5. 分析精度： SCaO≤0.10%，S Fe2O3≤0.05%。

6. 溫度穩定性： 在5~+40℃范圍內，漂移：∣△CaO%∣≤0.10%，∣△Fe2O3%∣≤0.10%。

7. 使用條件： 環境溫度：5~+40℃，相對濕度：≤85%(30℃)，供電電源：220V±20V，50Hz。

8. 整機功耗： ≤30W。

9. 尺寸及重量： 468mm×368mm×136mm，13.8kg。

幾種影響水泥熟料中游離氧化鈣含量的因素

1.3.1 生料配料方案 一方案趨于高KH 高SM值方案，熟料強度達68--72 Mpa，對生料配料則要求石灰石和硅砂多摻而相應減少了粉煤灰和鐵粉的摻量配比，這樣相對降低了生料的易燒性，熟料液相量較低，增加了窖的操作難度，主要表現為煤耗上升，f-CaO難以控制，IM過大時，液相粘度大，不利于游離氧化鈣的吸收。

1.3.2料層的影響 窖內物料負荷率要適當，可以薄料快轉。提高物料的溫度均勻系數，但料層過薄，對料層的傳熱面積減少，物料在窯內停留時間過短也不好，易生燒，當其他情況正常而f-CaO偏高時，可將料層適當加厚，適當降低窯速。

1.3.3縮短過渡帶 高強熟料生產要求預熱器，分解爐氣固換熱效率，傳熱快，在窖內過渡帶升溫速度更快，操作時要提高窖速以加大灼燒生料翻滾頻次和縮小過渡帶長度在2—3Di左右，從而使灼燒生料礦物晶體SiO2,CaO等在過渡帶陳化時間減少，保證其熱生料晶粒的化學反應活性。

1.3.4 延長燒成帶長度 干法窖燒高強熟料，要求控制燒成帶長度(Lb)長一些，采用“高溫長帶煅燒”制度，有利于熟料煅燒、礦物晶體形成，f-CaO的吸收和f-R2O的蒸發（控制燒成帶長度Lb可在4—5Di左右，內襯磚要鑲砌80M鎂銘磚，過渡帶長度控制在2—3Di左右，內襯轉鑲砌70M鎂銘磚，冷卻帶長度控制在1.5Di左右，內襯磚要鑲砌80M鎂銘磚或高鋁磚或磷酸鹽結合高鋁耐磨磚，余部為放熱帶。

1.3.5冷卻條件 熟料的冷卻采用急冷的方法，防止或減少C3S  在1250攝氏度時分解，急冷時，溫度迅速從燒成溫度開始下降越過C3S  的分解溫度，急冷使C3S  來不及分解而呈介穩狀態保存下來，避免或減少了C3S  分解成C2S和f-CaO，同時急冷使C3S  晶體細小，從而產生較高的熟料強度。 1.3.6生燒 一般情況下，正常水泥熟料的 顏色為結粒均勻密實的褐亮熟料顆粒，當出現大量的灰黃色、棕褐色或灰白色的粉狀熟料時，多半是由于熟料出現生燒和粉沙料所致，從而導致f-CaO較高。此原因多為生燒。

1.3.7窖爐用煤的影響 窖內用煤量應根據入窖生料量及分解來確定回轉窖在此只擔負物料的燒結作用，固此用煤量相應的比分解爐要少。若窖內用煤量過少，很容易造成物料在窖內燒成溫度不夠，導致熟料升重偏低，f-CaO含量升高，而影響熟料質量，若窖內用煤量過大，將導致分解爐不進煤，入窖物料分解率降低，增大窖的熱負荷。體現不了預分解窯的工藝特點。因而兩處煤粉必須合理分配，使燒成熱耗低，熟料質量較好。

1.3.8 高堿含量對熟料煅燒和質量的影響 其破壞熟料礦物C3S  、C2S  、C3A的形成，由于K2O、Na2O堿性比CaO強，當熟料中含硫量少時，堿主要取代CaO與C3S  、C2S  、C3A起反應生成K2O·23CaO·12SiO2(簡寫為KC23S12)和Na2O·8CaO·3Al2O3（簡寫為NC8A3）。從而阻止C2S吸收CaO并促使C3S、C3A分解，析出游離氧化鈣。

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