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北洋勵興  化學裝置  脫硝催化評價

催化反應特點

一種催化劑只能選擇性地加速特定的反應，從而可能使化學反應朝著幾個熱力學可能的方向之一進行。催化劑與反應物處于同一相的稱均相催化反應(Homogeneous Catalytic Reaction)，處于不同相者稱異相催化反應（或多相催化反應）(Heterogeneous Catalytic Reaction)。由生物催化劑-酶參加的反應稱酶催化反應(Enzymic Catalytic Reaction)。大部分工業反應是催化反應。生物體內的新陳代謝、營養和能量轉換是酶催化反應過程。

相較于未催化的反應，同溫度的催化反應擁有較低的活化能。催化劑可以借由結合反應物達到極化的效果，如酸催化劑之于羰基化合物的合成；催化劑也可產生非自然的反應中間物，如以催化烯烴的雙羥基化中產生的鋨酸鹽酯；催化劑亦可造成反應物的裂解，如制氫時產生的單原子氫。 [1]

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催化劑簡介

在化學反應中能改變反應速度而本身的組成和質量在反應前后保持不變的物質，叫做催化劑。能加快反應速度的叫做正催化劑;能減慢反應速度的稱為負催化劑或緩化劑。通常所說的催化劑是指正催化劑。常用的催化劑主要有金屬、金屬氧化物和無機酸等。催化劑一般具有選擇性，能改變某一個或某一類型反應的速度。另外有些化學反應因反應條件不同(包括不同的催化劑)會生成不同的產物。催化反應是在催化劑的作用下進行的化學反應。例如二氧化硫和氧在催化劑作用下合成三氧化硫，氮和氫在催化劑作用下合成氨等都屬于催化反應。 [1]

催化劑作用

催化劑是一種能夠改變一個化學反應的反應速度，卻不改變化學反應熱力學平衡位置，本身在化學反應中不被明顯地消耗的化學物質。

①加快化學反應速率，提高生產能力；

②對于復雜反應，可有選擇地加快主反應的速率，抑制副反應，提高目的產物的收率；

③改善操作條件，降低對設備的要求，改進生產條件；

④開發新的反應過程，擴大原料的利用途徑，簡化生產工藝路線；

⑤消除污染，保護環境。