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產(chǎn)品簡(jiǎn)介
詳細(xì)介紹
芬頓反應(yīng)器-廠家 在亞鐵離子的催化作用下，過(guò)氧化氫會(huì)分解產(chǎn)生OH·，從而引發(fā)一系列的鏈反應(yīng)。芬頓試劑在水處理中的作用主要包括對(duì)有機(jī)物的氧化和混凝兩種作用.芬頓氧化設(shè)備供應(yīng)商--------山東普茵沃潤(rùn)環(huán)保。
【Fenton 氧化處理廢水的原理】
Fenton 試劑是由 H 2 O 2 和 Fe 2+ 混合得到的一種強(qiáng)氧化劑。由于能產(chǎn)生氧化能力很強(qiáng)的羥基自由基，具有*的氧化能力，特別適用于生物難降解或一般化學(xué)氧化難以奏效的有機(jī)廢水的氧化處理。而且具有反應(yīng)迅速、溫度和壓力等反應(yīng)條件緩和且無(wú)二次污染等優(yōu)點(diǎn)。
其反應(yīng)原理如下：
Fe 2+ +H 2 O 2 →Fe 3+ +OH + ·OH
芬頓反應(yīng)后通過(guò)投加化學(xué)藥劑使廢水中的酚生成沉淀物而分離回收，向污水中投加一定量的藥劑，經(jīng)過(guò)脫穩(wěn)、架橋等反應(yīng)過(guò)程，使污水中的污染物凝聚并沉降。水中呈膠體狀態(tài)的污染物質(zhì)通常帶有負(fù)電荷，膠體顆粒之間相互排斥形成穩(wěn)定的混合液，若水中帶有相反電荷的電解質(zhì)（混凝劑）可使污水中的膠體顆粒改變?yōu)槌孰娭行裕⒃诜肿右ψ饔孟拢鄢纱箢w粒下沉。
【Fenton 氧化處理廢水的控制條件】
（1）pH 值的范圍
進(jìn)水pH值一般為3到4之間，效果。因?yàn)檠趸膶?shí)質(zhì)是羥基自由(•OH)。•OH 可與大多數(shù)有機(jī)物作用使其降解低，pH 過(guò)高容易生成 Fe（OH） + 、膠體或者無(wú)定型的 Fe 2 O 3 沉淀，導(dǎo)致體系催活性下降或者消失，不利于(•OH)的生成。反之 pH 過(guò)低時(shí)，H + 是(•OH)的清除劑，H 2 O 2 分解緩慢也不利于(•OH)的生成。
（2）反應(yīng)時(shí)間
反應(yīng)時(shí)間從 30min 到 120min，COD Cr 、脫色率、去除率逐步升高，此后再延長(zhǎng)時(shí)間對(duì)出水效果影響大不。
（3）Fe 2+ 離子濃度
隨著 Fe 2+ 離子濃度增大 COD Cr 、脫色率、去除率逐步升高，但是過(guò)高的 Fe 2+離子濃度，出水一開(kāi)始就會(huì)產(chǎn)生大量的羥基自由基•OH，•OH 同有機(jī)物反應(yīng)慢，會(huì)造成•OH 的積聚，結(jié)果導(dǎo)致•OH 的減少，并且 Fe 2+ 會(huì)消耗部分 H 2 O 2 ，因此當(dāng)應(yīng)根據(jù)水質(zhì)水量控制 Fe 2+ 的濃度。
（4）H 2 O 2 的投加量
H 2 O 2 投加量過(guò)高，不但不能產(chǎn)生更多的羥基自由基，反應(yīng)一開(kāi)始就把 Fe 2+氧化成 Fe 3+ ，使氧化的 Fe 3+ 的催化下進(jìn)行，既消耗了 H 2 O 2 ，又?jǐn)M制了羥基自由基的產(chǎn)生，同時(shí)過(guò)量的 H 2 O 2 會(huì)影響后續(xù)絮凝沉淀效果。