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鎂合金的金相腐蝕方式-上海光學儀器一廠
閱讀：2149 發布時間：2015-4-22
鎂合金的腐蝕方式通常有兩種情況：一是在一般環境中的腐蝕，稱“一般腐蝕"或“環境腐蝕"，也稱“化學腐蝕"，二是在原電池環境下產生的“電化學腐蝕"。
暴露在干燥的空氣中時鎂合金表面會形成一層很薄的膜，這層膜在沒水接觸的情況下很穩定，此時就不會發生腐蝕現象。但在實際操作環境中可能會與水或水氣接觸，這時就會導致膜（表面）的顏色變深（從淺灰到深灰）。如果進一步暴露在液態水和空氣中，就會繼續跟空氣中的CO2與H2O反應生成碳酸鹽，使這層膜變厚。一般情況下這層膜足夠穩定，具有一定的保護性，此時不需要作任何處理亦可使用。例如汽車自動（剎車）閘外殼，就不需要外加保護措施。
當使用高純度AZ91D時，也不需要保護措施。即使車與路面濺起的水接觸，也不需要保護，因為這層膜在中性、堿性（或一般條件下）比較穩定，具有保護作用。
但是，如果在設計上存在有水進入（或殘留）的問題，或者在使用過程中遇到含鹽的環境（如海水），就會形成一個微電池環境，產生較為嚴重的電化學腐蝕，包括在中性、堿性環境中都會產生類似的腐蝕。此時就需要一個良好的表面處理保護措施。
由上所知，電化學腐蝕是鎂合金腐蝕的主要方式，在中性、堿性環境中，電化學腐蝕的原理如下
其化學反應原理如下：
Mg-2e=Mg2+（陽極反應）
2H2O+2e=H2+OH-（陰極反應）
Mg2++2OH-=Mg(OH)2（腐蝕產物）
總反應為Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
在上述反應中，鎂作為陽極失去電子而腐蝕，在陰極釋放電子產生氫氣。通常情況下，陰極可能是外部與鎂合金相接觸的其它金屬部件，也可能是合金元素或雜質元素，它們與鎂合金基體形成原電池，誘發電極反應，產生電化學腐蝕。
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