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水的硬度概念和測試測定水硬度要求

時間:2011/6/30閱讀:4203
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    硬度的表示方法尚未統一,目前我國使用較多的表示方法有兩種:一種是將所測得的鈣、鎂折算成 CaO 的質量,即每升水中含有 CaO 的毫克數表示,單位為 mg·L-1 ;另一種以度 ( °) 計:1硬度單位表示 10 萬份水中含1份 CaO( 即每升水中含 10mgCaO) , 1° = 10ppm CaO 。這種硬度的表示方法稱作德國度。

    水的硬度zui初是指鈣、鎂離子沉淀肥皂的能力。水的總硬度指水中鈣、鎂離子的總濃度,其中包括碳酸鹽硬度 ( 即通過加熱能以碳酸鹽形式沉淀下來的鈣、鎂離子,故又叫暫時硬度 ) 和非碳酸鹽硬度 ( 即加熱后不能沉淀下來的那部分鈣、鎂離子,又稱 久硬度 )
 
測試目的:
1
、了解水的硬度的概念,測定水硬度的意義,以及水的硬度的表示方法
2、理解 EDTA 測定水中鈣、鎂含量的原理和方法,包括酸度控制和指示劑的選擇;
3、測定過程中加入 Mg-EDTA 的作用及其對測定結果的影響。
(工業用水和生活飲用水對水的硬度的要求)我國生活飲用水衛生標準規定以 CaCO3 計的硬度不得超過450mg·L-1 。

Ca2+ + EDTA = Ca-EDTA
Mg2+ + EDTA = Mg-EDTA

實驗預習:
了解配制和標定EDTA標準溶液的方法
了解測定的水的總硬度的原理和方法 。

基本操作:
EDTA標準溶液的配制和標定;
酸式滴定管的基本操作。

實驗步驟:
在一份水樣中加入 pH=10.0 的氨性緩沖溶液和少許鉻黑 T 指示劑,溶液呈紅色;用 EDTA 標準溶液滴定時, EDTA 先與游離的 Ca2+ 配位,再與 Mg2+ 配位;在計量點時, EDTA 從 MgIn- 中奪取 Mg2+ ,從而使指示劑游離出來,溶液的顏色由紅變為純藍,即為終點。
當水樣中 Mg2+ 極少時,由于 CaIn- 比 MgIn- 的顯色靈敏度要差很多,往往得不到敏銳的終點。為了提高終點變色的敏銳性,可在 EDTA 標準溶液中加入適量的 Mg2+ (在 EDTA 標定前加入,這樣就不影響 EDTA 與被測離子之間的滴定定量關系),或在緩沖溶液中加入量的 Mg—EDTA 鹽。
水的總硬度可由 EDTA 標準溶液的濃度 cEDTA 和消耗體積 V1 ( ml )來計算。以 CaO 計,單位為 mg/L

注意事項:
測定總硬度時用氨性緩沖溶液調節pH值
注意加入掩蔽劑掩蔽干擾離子,掩蔽劑要在指示劑之前加入
測定總硬度的時候在臨近終點時應慢滴多搖
測定時要是水溫過低應將水樣加熱到30~40ºC再進行測定。
 
 有關產品型號如下:
 
哈納HI96719,    HI96735, HI96719, HI96745, HI96720
 
上海增駿實業有限公司  :     王海峰
 
 

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