奧氏氣體分析儀及煤氣分析 優(yōu)點(diǎn)：  結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，價(jià)格便宜，維修容易。

適用范圍：  二氧化碳，氧，一氧化碳，氫氣，甲烷，氮?dú)獾姆治?/span>

任務(wù)和目的：  準(zhǔn)確及時(shí)地控制煤氣質(zhì)量，為準(zhǔn)確指導(dǎo)生產(chǎn)，降低消耗提供依據(jù)。  

測(cè)定原理：  利用氣體中各組分能被具有不同吸收能力的試劑，按順序加以吸收，不被吸收的剩余氣體組分，則可加入部分空氣，使其爆炸，然后根據(jù)吸收和爆炸前后體積變化及生成物的體積量計(jì)算混合氣體各組分含量。  

工作原理：利用不同的溶液來(lái)相繼吸收氣體試樣中的不同組分，用40﹪的KOH吸收試樣中的二氧化碳；用焦性沒(méi)食子酸鉀溶液吸收試樣中的氧氣；用氨性氯化亞銅溶液來(lái)吸收試樣中的一氧化碳。然后根據(jù)試樣體積的變化來(lái)計(jì)算各組分的含量。甲烷和氫用爆炸燃燒法測(cè)定，剩余氣體為氮?dú)狻?/span>

分析原理：  用KOH溶液吸收CO2，焦性沒(méi)食子酸鉀溶液吸收O2，氨性氯化亞銅溶液吸收CO，用爆炸法測(cè)定H2、CH4，余下的氣體則為N2+Ar。根據(jù)吸收縮減體積和爆炸后縮減體積及爆炸后生成CO2的體積計(jì)算各組分的體積百分含量。

CO2+2KOH=K2CO3+H2O 

2C6H3（OK）3+1/2O2=（OK）2C6H2-C6H2（OK）2+H2O

Cu2Cl2+2CO+4NH3+2H2O=2NH4Cl+2Cu+（NH4）2C2O4

2H2+O2=2H2O 

CH4+2O2=CO2+2H2O 

CH4燃燒時(shí)1體積CH4和2體積的氧氣反應(yīng)生成1體積的CO2，因此氣體體積的縮減等于2倍的CH4體積；H2爆炸時(shí)，有3體積的氣體消失，其中2體積是氫氣，即氫氣占縮減體積的2/3，所以體積縮減的總量為3/2VH2。

試劑配制所需儀器器皿：

1托盤天平一架

2玻璃燒杯

3玻璃棒

4量筒

5角匙 

6調(diào)溫電爐

7燒杯鉗

試劑配制所需的化學(xué)試劑：

1氫氧化鉀  

2焦性沒(méi)食子酸 

3 氯化銨  

4氯化亞銅  

5氨水  

6硫酸   

7甲基橙指示劑

8蒸餾水   

9石蠟油也叫液體石蠟