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公司動態
滴定儀的使用方法
點擊次數：1571 發布時間：2015-10-27
滴定分析法操作簡便、快速、準確度高，在一般情況下相對誤差可達到0.2%，適用范圍較廣，本法常用于常量組分的測定，有時也可用于微量組分的測定。
滴定分析法是以化學反應為基礎的分析方法.而化學反應的類型很多.并不是所有的反應都能用于滴定分析，適用于滴定分析的化學反應必須滿足下列幾個條件:
①反應按一定的化學計關系定量地完成。要求達到99.9%以上.這是定量計算的基礎.
②反應要求迅速完成，對于速度較慢的反應，可以通過加熱或加人催化劑等方法提高反應速度。
③必須有合適的確定滴定終點的方法.根據滴定液和待測物質發生的反應類型及溶劑介質的不同.滴定分析法可分為酸堿滴定法、非水滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化還原滴定法。
電位滴定儀916 Ti-Touch 精靈一代是全新的一體式電位滴定儀。體積小巧，但具有豐富的滴定模式: DET 模式（動態滴定), MET模式 (等量滴定)， SET 模式 (設定終點滴定，可以設置一個或二個終點) 和 MAT模式 (手動滴定)。為了您的使用方便，根據您的應用領域，瑞士萬通誠意為您提供以下三種標準配置包：916 Ti-Touch鹽分析包， 916 Ti-Touch油品分析包 和 916 Ti-Touch食品分析包，標準配置包包含了進行相關項目分析需要的所有配件。滴定分析常用的滴定方式
①直接滴定法:凡是能夠滿足上述要求的反應，都可以用滴定液直接滴定待側物質，這類滴定方式稱為直接滴定法。例如.以鹽酸為滴定液滴定氫氧化鈉。
②返滴定法(剩余滴定法):當反應物是固體且難溶于水或反應速度較慢時.可先加人一種定量、過量的滴定液，待反應完成后，再用另一種滴定液滴定剩余的滴定液。例如，用鹽酸測定氧化鋅，氧化鋅難溶于水，可先加人定量過量鹽酸滴定液.然后再用氮氧化鈉標準液返滴定剩余酸。
③里換滴定法:對于不按確定的反應式進行(伴有副反應》的反應，可先用適當試劑與待測物質起反應。使其里換出另一生成物，再用滴定液滴定此生成物。
④間接滴定法:除回滴定與置換滴定法，還可采用其他的滴定方式。
使用電位滴定儀來進行滴定分析的方法是一種重要的化學分析方法，是將已知準確濃度的滴定液滴加到待測物溶液中，直到化學反應按化學計量關系定量完成，然后根據滴定液的濃度和體積，計算出待測物的含量。將滴定液從滴定管加到待測物質溶液中的過程叫“滴定”。當加入的滴定試劑與待測物質*作用時，反應達到了化學計量點，在化學計量點時一般借助于指示劑的變色來確定滴定終點。滴定終點與化學計量點未必恰好一致，兩者之間的誤差稱為終點誤差。
滴定分析法是以化學反應為基礎的分析方法.而化學反應的類型很多.并不是所有的反應都能用于滴定分析，適用于滴定分析的化學反應必須滿足下列幾個條件:
①反應按一定的化學計關系定量地完成。要求達到99.9%以上.這是定量計算的基礎.
②反應要求迅速完成，對于速度較慢的反應，可以通過加熱或加人催化劑等方法提高反應速度。
③必須有合適的確定滴定終點的方法.根據滴定液和待測物質發生的反應類型及溶劑介質的不同.滴定分析法可分為酸堿滴定法、非水滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化還原滴定法。
電位滴定儀916 Ti-Touch 精靈一代是全新的一體式電位滴定儀。體積小巧，但具有豐富的滴定模式: DET 模式（動態滴定), MET模式 (等量滴定)， SET 模式 (設定終點滴定，可以設置一個或二個終點) 和 MAT模式 (手動滴定)。為了您的使用方便，根據您的應用領域，瑞士萬通誠意為您提供以下三種標準配置包：916 Ti-Touch鹽分析包， 916 Ti-Touch油品分析包 和 916 Ti-Touch食品分析包，標準配置包包含了進行相關項目分析需要的所有配件。滴定分析常用的滴定方式
①直接滴定法:凡是能夠滿足上述要求的反應，都可以用滴定液直接滴定待側物質，這類滴定方式稱為直接滴定法。例如.以鹽酸為滴定液滴定氫氧化鈉。
②返滴定法(剩余滴定法):當反應物是固體且難溶于水或反應速度較慢時.可先加人一種定量、過量的滴定液，待反應完成后，再用另一種滴定液滴定剩余的滴定液。例如，用鹽酸測定氧化鋅，氧化鋅難溶于水，可先加人定量過量鹽酸滴定液.然后再用氮氧化鈉標準液返滴定剩余酸。
③里換滴定法:對于不按確定的反應式進行(伴有副反應》的反應，可先用適當試劑與待測物質起反應。使其里換出另一生成物，再用滴定液滴定此生成物。
④間接滴定法:除回滴定與置換滴定法，還可采用其他的滴定方式。
使用電位滴定儀來進行滴定分析的方法是一種重要的化學分析方法，是將已知準確濃度的滴定液滴加到待測物溶液中，直到化學反應按化學計量關系定量完成，然后根據滴定液的濃度和體積，計算出待測物的含量。將滴定液從滴定管加到待測物質溶液中的過程叫“滴定”。當加入的滴定試劑與待測物質*作用時，反應達到了化學計量點，在化學計量點時一般借助于指示劑的變色來確定滴定終點。滴定終點與化學計量點未必恰好一致，兩者之間的誤差稱為終點誤差。