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電解池反應(yīng)條件和規(guī)律說明

閱讀:3729      發(fā)布時間:2019-10-16
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  電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個裝置(構(gòu)成:外加電源,電解質(zhì)溶液,陰陽電極)。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰,陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。
 
  反應(yīng)條件
 
 ?、龠B接直流電源
 
  ②陰陽電極 陰極:與電源負(fù)極相連為陰極
 
  陽極:與電源正極相連為陽極
 
 ?、蹆蓸O處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中
 
 ?、軆呻姌O形成閉合回路
 
  反應(yīng)規(guī)律
 
  陽極:活潑金屬—電極失電子(Au,Pt除外);
 
  惰性電極—溶液中陰離子得電子
 
  失電子能力:活潑金屬(除Pt,Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-
 
  陰極:溶液中陽離子得電子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即金屬活潑性順序表的逆向)
 
  規(guī)律:鋁前(含鋁)離子不放電,氫(酸)后離子先放電,氫(酸)前鋁后的離子看條件。
 
  四類電解型的電解規(guī)律(當(dāng)陽極為惰性電極時)
 
  ①電解水型(強(qiáng)堿,含氧酸,活潑金屬的含氧酸鹽),pH由溶液的酸堿性決定,溶液呈堿性則pH增大,溶液呈酸性則pH減小,溶液呈中性則pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量水。
 
 ?、陔娊怆娊赓|(zhì)型(無氧酸,不活潑金屬的無氧酸鹽),無氧酸pH變大,不活潑金屬的無氧酸鹽pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量電解質(zhì)。
 
 ?、鄯艢渖鷫A型(活潑金屬的無氧酸鹽),pH變大。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陰離子相同的酸。
 
 ?、芊叛跎嵝停ú换顫娊饘俚暮跛猁}),pH變小。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陽離子相同的堿或氧化物。

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